比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法

　　1．根据元素周期律判断

　　⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右

　　⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下

　　2．根据金属（非金属）活动顺序表判断

　　⑴金属还原性（活动性）：

　　氧化性（离子）：

　　⑵非金属氧化性(单质)：

　　还原性(离子)：

　　3．根据电极反应确定

　　⑴原电池还原性：负极>正极

　　⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应

　　4．根据元素的化合价确定

　　⑴一般规律；

　　⑵反常物质：

　　5．根据反应条件确定

　　⑴浓度和温度的影响：

　　⑵溶液酸碱的影响：例

　　2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O

　　2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O

　　2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH

　　⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例

　　HCl(浓)+KMnO4Cl2↑

　　HCl(浓)+MnO2Cl2↑

　　HCl(浓)+O2Cl2↑

　　6．根据某些反应结果判断

　　⑴同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强．

　　例Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

　　⑵同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强

　　例HCl+H2SO4(浓)→不反应

　　HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O

　　HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O

　　⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右