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  铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品.根据题意完成下列填空:(1)向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有浅黄色沉淀生成,溶液逐渐变为浅绿色.写出该反应的离子方程式___,氧化产物

  铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品.根据题意完成下列填空:

  (1)向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有浅黄色沉淀生成,溶液逐渐变为浅绿色.写出该反应的离子方程式___,

  氧化产物是___(写化学式).

  (2)向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,无现象,再滴加H2O2,溶液变红,继续滴加H2O2,红色逐渐褪去,且有气泡产生.呈红色的物质是___(写化学式).

  已知:11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+

  若生成1mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是___mol.

  (3)由以上实验,推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性大小___(从大到小排列)

  (4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量,微热,再通入Cl2,可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4).将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向:___.

1回答
2020-02-02 23:40
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沈申生

  (1)铁离子和硫离子发生氧化还原反应,方程式为2Fe3++S2-═2Fe2++S↓,其中氧化产物为S,故答案为:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓;S;

  (2)溶液变红是因为亚铁离子被氧化为铁离子,铁离子与硫氰根离子形成络合物Fe(SCN)3,SCN-中的硫-2价→+6价,C的化合价未变,氮-3价→0价,升高(6+2)×2+3×2=22,所以生成1mol氮气,转移电子物质的量是22mol,故答案为:Fe(SCN)3;22;

  (3)由(1)知还原性S2->Fe2+,又因为向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,无现象,再滴加H2O2,溶液变红,继续滴加H2O2,红色逐渐褪去,且有气泡产生,首先反应的量亚铁离子,然后才氧化硫氰根离子,故还原性Fe2+>SCN-,综上所述还原性强弱顺序为:S2->Fe2+>SCN-,故答案为:S2->Fe2+>SCN-;

  (4)氯气的强氧化性将铁离子氧化为正六价的K2FeO4,氢氧化铁是还原剂,氯气是氧化剂,1mol氢氧化铁失去3mole-,配平并标出电子转移的数目和方向为,故答案为:

2020-02-02 23:43:40

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