第一章物质结构元素周期律

　　1、4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　　2K+2H2O===2KOH+H2↑

　　2、卤素单质与氢气反应

　　F2+H2===2HF

　　Cl2+H2===2HCl

　　Br2+H2===2Br

　　I2+H2===2HI

　　3、卤素单质间的置换反应：

　　（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

　　①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

　　②Cl2+2KI=I2+2KCl

　　（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

　　Br2+2KI=I2+2KBr

　　4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　5、

　　氯化钠的形成过程：略`

　　氯分子的形成过程：

　　氯化氢的形成过程：

　　用电子式表示下列分子：略

　　第二章化学反应与能量

　　1、Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　2、原电池原理

　　（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

　　（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

　　负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

　　正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）

　　电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.

　　总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　3、2H2O2=2H2O+O2↑

　　4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

　　5、2C+O2=2CO

　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　第三章有机化合物

　　1、甲烷的主要化学性质

　　（1）氧化反应

　　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　（2）取代反应

　　2、乙烯的主要化学性质

　　（1）氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O

　　（2）加成反应

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.

　　CH2=CH2+H2CH3CH3

　　CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

　　（3）聚合反应：

　　3、苯的主要化学性质

　　（1）x05氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O

　　（2）x05取代反应

　　①+Br2+HBr

　　②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.

　　+HONO2+H2O

　　（3）x05加成反应

　　用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.

　　+3H2

　　4、乙醇的重要化学性质

　　（1）x05乙醇与金属钠的反应

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　（2）x05乙醇的氧化反应

　　①乙醇的燃烧

　　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

　　乙醛

　　③乙醇在常温下的氧化反应

　　CH3CH2OHCH3COOH

　　5、乙酸的重要化学性质

　　（3）x05乙酸的酸性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

　　利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.

　　（4）x05乙酸的酯化反应

　　①反应原理

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.

　　6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

　　油脂的重要化学性质——水解反应

　　（1）x05油脂在酸性条件下的水解

　　油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

　　（2）x05油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

　　油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

　　蛋白质+H2O各种氨基酸