1．为达到预期的实验目的,下列操作正确的是

　　A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液,将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

　　B．欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

　　C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

　　D．为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

　　2．草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

　　A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mol／L

　　B．V（NaOH）< 10 mL时,不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O24−）+ c（HC2O4−）

　　C．V（NaOH）== 10 mL时,c（W）== 1 × 10－7mol／L

　　D．V（NaOH）> 10 mL时,c（Na＋）> c（C2O24−）>c（HC2O4−）

　　3．25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O ⇀↽ H＋ + OH－ ；∆H > 0 ,下列叙述正确的是

　　A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低

　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变

　　C．向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c（H＋）降低

　　D．将水加热,Kw增大,pH不变

　　4．下列有关工业生产的叙述正确的是

　　A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

　　B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

　　C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室

　　D．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

　　5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）,充电时LiCoO2中Li被氧化,Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ,下列说法正确的是

　　A．充电时,电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6

　　B．放电时,电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ,

　　C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

　　D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

　　6.对平衡CO2（g）　CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是

　　　A、升温增压　B、降温减压

　　　C、升温减压　D、降温增压

　　7.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是

　　A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　　　B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小

　　　C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

　　　D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7

　　8.下列离方程式书写正确的是

　　　A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

　　　B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

　　NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

　　　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

　　IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

　　　D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋

　　9.下列叙述正确的是

　　　A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

　　B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　　　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH

　　　D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

　　10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

　　A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—

　　C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

　　11．在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应：

　　NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol,达到平衡后,为提高该

　　反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

　　A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

　　C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

　　12．下列除杂质的方法不可行的是

　　A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

　　B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

　　C．用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水

　　D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

　　13． 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是

　　（ ）

　　A．保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2(g)

　　B． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)

　　C． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g)

　　D． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(