对于金属原子已经失去电子变成的金属离子来说,应当具有氧化性才对

　　只有金属单质在特定情况下具有还原性(比如大家都知道的铝,在高温时还原性很强),容易失电子变为离子

　　这个题目,如果论金属单质的原子失电子和还原性的关系,同种金属如果有多个正价,理论上说,失电子越少,还原性(失电子能力)越强,如铁原子变成Fe2+的能力比Fe3+的能力要强(要使用强的氧化剂才能使金属铁直接变为Fe3+),但由于低价的金属离子组成的物质往往不稳定,如Fe2+容易被氧化,所以Fe3+更为常见,如果是不同种的金属的话,则是直接跟金属活动性有关,活动性强的如各种碱金属(钾、钠等)、碱土金属(钙、钡等)它的金属单质还原性肯定比铁或铜这样的金属都要强,理论上说金属活动性越强还原性就越强

　　已经失去电子的金属离子,它们的氧化性的正好相反,金属活动性越弱其阳离子的氧化性(得电子的能力)越强,如金离子(Au3+)的得电子能力是所有金属离子中最强的,对同种金属离子来说,失电子更多的氧化性更强,如Fe3+的氧化性肯定比Fe2+强(实际上它比Cu2+还要强,所以含Fe3+的水溶液能与金属铜反应生成Fe2+和Cu2+)