某化学兴趣小组设计如图1实验方案制备SO2并进行相关实验探究．（l）盛装亚硫酸钙的仪器名称是___，装置A中反应的化学方程式为___．（2）设计装置C的目的是验证SO2的___性，装置C中发生反
某化学兴趣小组设计如图1实验方案制备SO2并进行相关实验探究．
（l）盛装亚硫酸钙的仪器名称是___，装置A中反应的化学方程式为___．
（2）设计装置C的目的是验证SO2的___性，装置C中发生反应的离子方程式为___．
（3）选用图2的装置和药品探究亚硫酸与次抓酸的酸性强弱装置的连接顺序为A、F、___、H、___I，其中装置F的作用是___，通过___（填现象），即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
（4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是___．请设计简单实验测定室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：___．
（1）盛装亚硫酸钙的仪器名称是圆底烧瓶；盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；
故答案为：圆底烧瓶；CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；
（2）溴水具有氧化性，验证二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；
故答案为：还原；Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；
（3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入I中，则：
装置连接顺序为A、F、E、H、G、I，其中装置F的作用是除去HCl气体，G中品红不褪色，I中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；
故答案为：E；G；除去HCl；G中品红不褪色，I中出现白色沉淀；
（4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色，电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb，若pH>7，则Ka<Kb；
故答案为：溶液由红色变为无色；常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb，若pH>7，则Ka<Kb．