铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、Si-查字典问答网

来自柳干的问题

　　铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质．工业上以铬铁矿为原料制备强氧化剂重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图1所示查阅资料得知：①NaBi03不溶于水，有强氧化性

　　铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质．工业上以铬铁矿为原料制备强氧化剂重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图1所示

　　查阅资料得知：

　　①NaBi03不溶于水，有强氧化性；在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-；

　　②Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，

　　回答下列问题：

　　（1）Fe0•Cr2O3和硫酸反应的离子方程式为___．

　　（2）溶液A中加入过量H2O2的目的为___．

　　（3）酸化滤液D时，不能选用盐酸的原因是___．

　　（4）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、___．

　　（5）电镀厂产产的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用如下流程：

　　①在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高．其原因___（用离子方程式表示）；

　　②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是___ （填选项序号）；

　　A．Na2SO3溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．FeSO4溶液

　　③每消耗0.1mol Na2S203转移0.8mol e-、则S2O32-的氧化产物为___（填离子符号）

　　④25℃时．若最终溶液F的pH=6．则溶液F中的c（Cr3+）为___ mol•l-1 （25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

1回答

2020-02-03 00:43

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庞强

　　（1）Fe0•Cr2O3和硫酸反应，生成易溶于水易电离的硫酸亚铁和硫酸铬，反应的离子方程式为：Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O，

　　故答案为：Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O；

　　（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，便于调节溶液PH沉淀铁离子分离，以便除去，

　　故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便除去；

　　（3）盐酸中的氯是-1价具有还原性，会CrO42-被氧化成氯气，导致原料损失，

　　故答案为：盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2，导致原料损失；

　　（4）由图2可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠，

　　故答案为：趁热过滤；

　　（5）①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，如果氢氧化钠过量Cr（OH）3会溶解，反应为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，

　　故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；

　　②A．Na2SO3溶液中亚硫酸根离子具有还原性，可以还原Cr2O72-，故A符合；

　　B．浓H2SO4具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原Cr2O72-，故B不符合；

　　C．酸性KMnO4溶液是强氧化剂不能还原Cr2O72-，故C不符合；

　　D．FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72-离子，但又引入新的杂质离子铁离子，故D不符合；

　　故答案为：A；

　　③Cr2O72-与Na2S203反应，Cr2O72-为氧化剂，Na2S203为还原剂，每消耗0.1molNa2S203转移0.8mole-、即1molNa2S203转移8mole-，平均1个硫失去4个电子，Na2S203中硫为+2价，升高4价，则S2O32-的氧化产物为SO42-，

　　故答案为：SO42-；

　　④pH=6时，C（OH-）=1×10

2020-02-03 00:46:49