1.在复分解反应中,以酸性较强的酸和弱酸的盐为反应物,制取酸性较弱的酸,如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH,还有碳酸钠和盐酸

　　过氧化氢有弱酸性,过氧化钠被看作是过氧化氢的盐

　　符合我说的定义

　　特例：CuSO4+H2S====CuS+H2SO4,因为硫化铜难溶于酸和水

　　2.ICl,Cl的电负性大于I的,共用电子对向着电负性大的偏,就是说氯显负价,碘显正价.溶于水生成的盐酸和次碘酸,化合价不变

　　3．吸收氯气,若是尾气处理,就要用氢氧化钠.你说的可能是为了除去杂质氯气,如在HCl中有氯气,可能就要用KI,以氧化还原反应来

　　4．氨的还原性,书上只有氨的“催化氧化”

　　高温下,还原性好像还很可观

　　补充：氨在纯氧中燃烧、氨被氯气氧化氨（选择题见过很多次）

　　你说的方程式

　　2NH3＋3CuO===N2＋3Cu＋3H2O,条件除了加热有没有催化剂我不清楚...

　　5.方法很多,金属性强弱会了,离子的氧化性反过来就是

　　最简单的是看金属活动性顺序表,在后面的氧化性强

　　其次注意在周期表中的位置

　　还有别的,像电离能什么的

　　要是需要我再补充