最重要的是第一点!1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀,有气体,有水,有难电离的物质（弱酸,弱碱等）”生成.（积累常见的酸碱盐性质,背熟书后的溶解性表）

　　2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的,排在前面的金属置换后面的金属.附：金属活动顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au例如：Mg,Fe,Zn,Al分别可以置换Cu2+,Ag+而生成相应的金属.是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I,所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2.（理解元素周期表）

　　3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应.应该记一些氧化剂和还原剂,及它们的还原产物及氧化产物.

　　（一）氧化剂：

　　1.强氧化剂：

　　1.1高价态的含氧酸,含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓,稀),K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾）,Mn2O7,CrO3,KClO3）

　　1.2过氧化物（H2O2,Na2O2）.活泼的非金属（F2,Cl2,Br2,O2,O3等）.

　　1.3卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO,NaClO,Ca（ClO）2（漂白粉）,KIO3,KClO3）

　　1.4不活泼金属的阳离子：（H+,Ag+,Hg2+等）

　　2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强）,Fe3+（中强）,Cu2+,S,H2SO3等

　　（二）还原剂：

　　2.1很活泼的金属：（排在Fe以前的：K,Ba,Sr,Ca,Na,Li,Mg,Al,Zn）

　　2.2低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3,NaI,NaBr等

　　记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；

　　还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性.

　　总之,要学好化学,必须好好弄懂化学元素周期表.祝你成功!