1.非金属单质

　　与金属单质不同,非金属单质的特性是易得电子,呈现氧化性,且其性质递变基本上符合周期系中非金属性递变规律.但除F2、O2外,大多数非金属单质既具有氧化性又具有还原性.在实际中有重要意义的,可分成下列四个方面.

　　(1)较活泼的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2具有强氧化性,常用作氧化剂.其氧化性强弱可用定量判别,对于指定反应既可以从(正)＞(负),也可从反应的△G＜0来判别反应自发进行的方向.

　　例如我国四川盛产井盐,盐卤水约含碘0.0.7g·dm-3,若通入氯气可制碘,这是由于Cl2+2I-=2Cl-+I2.

　　这时必须注意,通氯气不能过量.因为过量Cl2可将I2进一步氧化为无色IO而得不到预期的产品I2.

　　5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO+12H+

　　(2)较不活泼的非金属单质如C、H2、Si常用作还原剂.例如,作为我国主要燃料的煤或用于炼铁的焦炭,就是利用碳的还原性；硅的还原性不如碳强,不与任何单一的酸作用,但能溶于HF和HNO3的混合酸中,也能与强碱作用生成硅酸盐和氢气.如：

　　S+2HNO3(浓)H2SO4+2NO(g)

　　C+2H2SO4(浓)CO2(g)+2SO2(g)＋2H2O

　　(3)大多数非金属单质既具有氧化性又具有还原性,其中Cl2、Br2、I2、P4、S8等能发生歧化反应.

　　以H2为例,高温时氢气变得较为活泼,能在氧气中燃烧,产生无色但温度较高的火焰(氢氧焰)：

　　但是,氢气与活泼金属反应时则表现出氧化性反应生成物氢化锂和氢化钙都是离子型氢化物,这些晶体中氢以H-离子状态存在,它们是优良的还原剂,能将一些金属氧化物或卤化物还原为金属.溴(液)、碘(固)与水的作用和氯(气)与水的作用相似,但依Cl2、Br2、I2的顺序,反应的趋势或程度依次减小.

　　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

　　氯与生石灰反应生成钙盐,可作为洗衣房的固体漂白剂、游泳池的杀藻剂和杀菌剂.

　　CaO(s)+Cl2(g)CaCl(OCl)(s)

　　次卤酸离子(ClO-、BrO-、IO-)都易于歧化成相应的卤离子(X-)和卤酸根离子(XO)

　　(4)一些不活泼的非金属单质如稀有气体、N2等通常不与其他物质反应,常用作惰性介质或保护性气体(见7.3.2).