苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程-查字典问答网
分类选择

来自冯宝林的问题

  苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是______;(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、B

  苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:

  (1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是______;

  (2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,请你选择的合适试剂______;

  (3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择下图实验装置分别是______ (按操作的先后顺序填写);

  【材料二】我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:晒干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘

  (4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化.工业通常不用氯气氧化原因是(用离子方程式表示)______.

1回答
2020-02-02 10:59
我要回答
请先登录
黄刘生

  (1)将海带加水,经过浸泡后,就可用氯气氧化,氯气氧化的是碘离子,所以该操作是目的是使海带中的I-离子溶于水,便于从海带中获得碘离子,

  故答案为:从海带中的I-离子溶于水;

  (2)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,二价锰离子是金属离子对环境有污染,Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-,生成Cl-,对环境有污染,双氧水(H2O2)可氧化碘离子,2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水,符合无污染要求,

  故答案为:H2O2;

  (3)提纯获得单质碘,先需用萃取剂萃取碘水中的碘,用分液漏斗组成的萃取装置,选D,从萃取剂中提取碘单质,需用蒸馏装置,需选C,

  故答案为:D、C;

  (4)氯气是有毒的气体,氯气对环境污染大,且储存与运输不方便,氧化性太强,能将碘单质离子氧化为碘酸根离子:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+,次氯酸钠中氯元素为+1价,具有强氧化性,可将碘离子氧化成单质碘,自身被还原成-1价的氯,2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-.

  故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+.

2020-02-02 11:02:57

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •