一、碱金属：

　　1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定.钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体,方程式：2Na+O2点燃====Na2O2.锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2.

　　2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式：2Na+S=Na2S

　　3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片.

　　4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点.在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1molO2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol.

　　5.纯碱的化学式是Na2CO3,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠.

　　6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多.

　　7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑.在这个分解反应中,每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L.在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,

　　（1）高锰酸钾分

　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　（2）碳酸铵或碳酸氢铵分

　　(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

　　8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.

　　9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可.两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；

　　NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－.

　　11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为：

　　CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

　　HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O.

　　两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.

　　二、卤素：

　　12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色.常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大；苯也是无色液体,密度比水小.液溴常用水封存,液溴层是在最下层.

　　13.闻未知气体气味,方法是：

　　用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔.

　　14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；加少量水,溶液蓝绿色,方程式：Cu＋Cl2点燃====CuCl2.铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式：2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3.高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应.

　　15.氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式：H2＋Cl2点燃====2HCl.

　　16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定,见光或受热分2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以,久置的氯水其实就是稀盐酸.

　　17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－,另外还有OH－.

　　18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故.氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故.氯水显酸性,是由于其中含有H＋的缘故.往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2.

　　19.多余氯气常用NaOH溶液吸收.工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO.

　　20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶.

　　21.指纹实验有二个方案.（1）用手（要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹.这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故.此实验可以证明碘单质易溶于油脂中.（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显）,然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹.此中的二个方程式：

　　Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

　　2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑.

　　22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应.碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式：H2＋I22HI.

　　23.卤族元