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  化学选修4电化学重要方程式!

  化学选修4电化学重要方程式!

1回答
2020-02-02 20:27
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孙雪丰

  高中常见的原电池电极反应式的书写

  书写过程归纳:列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失).

  选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守).

  巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)

  一次电池

  1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)

  负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-==H2↑(还原反应)

  离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

  2、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

  负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

  化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

  3、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)

  负极:Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应)

  正极:2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH-(还原反应)

  化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH

  4、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)

  负极:Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应)

  正极:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-(还原反应)

  化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag

  5、锂电池一型:(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2)

  负极:8Li-8e-=8Li+(氧化反应)

  正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-(还原反应)

  化学方程式8Li+3SOCl2===Li2SO3+6LiCl+2S,

  二次电池(又叫蓄电池或充电电池)

  1、铅蓄电池:(负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸)

  放电时负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4(氧化反应)

  正极:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O(还原反应)

  充电时阴极:PbSO4+2H++2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

  阳极:PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

  总化学方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

  2、镍--镉电池(负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)

  放电时负极:Cd-2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反应)

  Ni(OH)2+Cd(OH)2

  正极:2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)

  充电时阴极:Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应)

  阳极:2Ni(OH)2-2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反应)

  总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

  3、氢--镍电池:(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)

  放电时负极:LaNi5H6-6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反应)

  正极:6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(还原反应)

  充电时阴极:LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(还原反应)

  阳极:6Ni(OH)2-6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反应)

  总化学方程式LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2

  4、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,

  Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示)

  放电时负极:LiC6–xe-=Li(1-x)C6+xLi+(氧化反应)

  正极:Li(1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(还原反应)

  充电时阴极:Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6(还原反应)

  阳极:LiCoO2–xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反应)

  总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6

  燃料电池

  根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向.燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极.解决此类问题必须抓住一点:燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响.

  一、氢氧燃料电池

  氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为:2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电

  解质,有下列三种情况:

  1、电解质是KOH溶液(碱性电解质)

  负极:H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反应)

  正极:O2+H2O+4e-===OH—(还原反应)

  总反应方程式2H2+O2===2H2O

  2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

  负极:H2–2e-===2H+(氧化反应)

  正极:O2+4H++4e-===2H2O(还原反应)

  总反应方程式2H2+O2===2H2O

  3、电解质是NaCl溶液(中性电解质)

  负极:H2–2e-===2H+(氧化反应)

  正极:O2+H2O+4e-===4OH—

  总反应方程式2H2+O2===2H2O

  说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-

  3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-

2020-02-02 20:31:10

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