因为强碱中的金属元素一定处在+1或+2价,如NaOH、Ca(OH)2等,到+3价的时候就不一定了,比如说Al(OH)3,Al是+3价,它就是两性氢氧化物.而且我们知道,金属元素的化合价为+1价的氢氧化物的碱性一定比+2价的氢氧化物的碱性强,比如NaOH的碱性一定强于Ca(OH)2.我们可以画出Na和Ca的电子排布图,Na最外层有1个电子,Ca最外层有2个电子,显然Na比Ca更容易失去电子,金属性更强,越容易形成Na离子,越容易与OH根离子结合,形成含有离子键的离子化合物.所以NaOH的碱性强于Ca(OH)2.因而说明了元素原子失电子能力越强,其对应的素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强.强酸则是元素原子得电子能力越强,其对应的素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强.如H2SO4和HClO4.纵行也是同样的道理.

　　只有最高价氧化物对应的水化物才能看出它的核外电子排布情况,是容易失电子还是容易得电子,判断它是强酸、弱酸还是中强酸,强碱还是弱碱.如H2SO4和H2SO3.其他价则不可以.

　　以上是我费尽苦心,半夜里总结出来的.