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　　电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程,把电能转化为化学能,而在原电池中正好相反,是自发的氧化还原反应的过程,把化学能转化为电能.

　　（一）电解

　　1、电解的定义

　　电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应,把电能转化为化学能的过程.其装置叫电解池,常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成.

　　2、放电顺序

　　（1）阴极：与原电池负极相连的一极,阴极电极材料的本身受到保护,不参与反应.溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原,在阴极得电子的难易顺序为：

　　Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>（H＋）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>A13＋>Mg2＋>Na＋

　　当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时,顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时,H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）.

　　（2）阳极：与原电池正极相连的一极.如果用活泼金属做阳极,则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极,则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化.在阳极失电子的顺序为：

　　K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

　　3、电解反应方程式的书写步骤

　　（1）分析电解质溶液中存在的离子（电解质的电离和水的电离）.

　　（2）确定电极、分析离子的放电顺序.

　　（3）写出电极反应式（注明电极名称,用“=”,注意原子个数守恒）.

　　（4）写出电解方程式.

　　4、电解规律（惰性电极做阳极）

　　（1）电解水型：含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液.如：NaOH溶液、H2SO4溶液.

　　（2）分解电解质型：无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液（HF、氟化物除外）.如：HCl、CuCl2溶液.

　　（3）放H2生碱型：活泼金属无氧酸盐溶液（F-除外）.如：NaCl溶液.

　　（4）放O2生酸型：不活泼金属含氧酸盐溶液.如：CuSO4溶液.

　　电解实例

　　电解液

　　溶质类别

　　电解总反应方程式

　　被电解的物质

　　溶液pH变化

　　NaOH溶液

　　强碱

　　2H2O2H2↑＋O2↑

　　H2O

　　升高

　　H2SO4溶液

　　强酸

　　降低

　　Na2SO4溶液

　　活泼金属的含氧酸盐

　　不变

　　CuCl2溶液

　　不活泼金属的无氧酸盐

　　CuCl2Cu＋Cl2↑

　　电解质本身

　　电解CuCl2时pH下降

　　HCl溶液

　　无氧酸

　　2HClH2↑＋Cl2↑

　　升高

　　NaCl溶液

　　活泼金属的无氧酸盐

　　2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

　　电解质和水

　　升高

　　CuSO4溶液

　　不活泼金属的含氧酸盐

　　2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

　　降低

　　NaCl（熔融）

　　熔融离子化合物

　　2NaCl2Na＋Cl2↑

　　电解质本身

　　Al2O3（熔融）

　　2Al2O34Al＋3O2↑

　　【归纳总结】

　　（1）电解后判断溶液pH的变化：先分析原溶液的酸碱性,再看电极产物.

　　①如果只产生H2而没有O2,则pH变大；

　　②如果只产生O2而无H2,则pH变小；

　　③如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性则pH减小；若原溶液呈碱性pH增大；若原溶液呈中性pH不变.

　　④如果既无O2产生也无H2产生,则溶液的pH均趋于7.

　　（2）使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应,再将其化合物投入电解后的溶液中即可.如：①NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固体；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等.

　　5、电化学计算的基本方法

　　有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积,某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等.解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式,应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关的计算；二是用惰性电极进行电解的过程,若电解质的阴阳离子不同时在两极上放电,则阳离子放电的同时必有H＋生成,n（H＋）=n（阳离子）×电荷数；阴离子放电的同时必有OH—生成,n（OH—）=n（阴离子）×电荷数.也可利用物质的量的相关量关系（由电子得失守恒得）,如,H2～Cl2～O2～Cu～2Ag～2H＋～2OH－.

　　（二）电解原理的运用

　　1、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程.电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度.镀层金属通常是一些在空气或溶液里不易起变化的金属（如铬、锌、镍、银）和合金（铜锡合金、铜锌合金等）.

　　⑴镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子.电镀锌原理（镀锌）：

　　阳极：Zn－2eˉ=Zn2＋

　　阴极：Zn2＋＋2eˉ=Zn

　　⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化.

　　⑶在电镀控制的条件下,水电离出来的H＋和OHˉ一般不起反应.

　　⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2＋离子浓度很小,镀速慢,镀层才能致密、光亮.

　　2、电解精炼铜：铜的精炼是以还原法制得的粗铜为原料,用电解法纯化的过程.粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液含有Cu2＋.铜前金属先反应但不析出,铜后金属不反应,形成“阳极泥”.

　　3、电解冶炼铝：电解熔融电解质,可炼得活泼金属.电源的负极是最强的“还原剂”,可“强迫”活泼金属的阳