这涉及化学反应进行的方向问题.

　　首先你要明白,【化学反应总是向着更稳定的方向进行】.

　　一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱.

　　其次,你可以从另外一个角度理解,那就是我们常说的,【在一个反应中,总是强的制取弱的】,比如强酸制弱酸,沸点高的制取沸点低的,当然也包括氧化性强的制取氧化性弱的,还原性强的制取还原性弱的,等等.

　　这个原理基本上囊括了高中所有的反应.

　　而这个原理的根源就是在最上面解释了.

　　【最后,再举个例子,作形象理解吧.】

　　比如说：

　　铁和硫酸铜反应的简单例子.

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　这是个简单的方程式,你也知道铁的金属性是大于铜的.铁的化合价升高,由0价到+2价,被氧化了.所以Fe是还原剂（还原剂被氧化）,而铜由+2价降低到0价,被还原了.所以铜是氧化剂（氧化剂被还原）.

　　所以铜离子的氧化性大于铁离子,因为铜离子可以氧化铁.同理,铁的还原性大于铜,因为铁可以还原铜离子.

　　所以是氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.