【高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___．（2）实验室用食盐】
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___．
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程（图1）制备K2FeO4：
①操作（I）的方法为___，隔绝空气减压干燥．
②检验产生X气体的方法是___．
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是___．
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是___．
②写出步骤3中发生反应的离子方程式___．
③步骤5中能否不加指示剂___，原因是___．
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．下列说法正确的是___ （填字母）．
A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol•L-1
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性．