（1）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，

　　故选AD；

　　（2）溴在CCl4或苯中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，这两种物质和溴都不反应，和水不互溶，所以选取萃取剂为CCl4或苯，萃取使用仪器为分液漏斗，

　　故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；

　　（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO、Br2+H2O⇌HBr+HBrO，用酸酸化时，溶液中氢离子浓度增大抑制Cl2、Br2与水反应，所以用硫酸酸化可提高Cl2利用率，

　　故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；

　　（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，

　　故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

　　（5）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，

　　故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

　　（6）Ca（OH）2属于微溶物、Mg（OH）2属于难溶物，Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，用MgCl2溶液进行洗涤，使Ca（OH）2转化为难溶物Mg（OH）2从而除去Ca（OH）2；MgO熔点很高，电解熔融氧化镁需要消耗较高的能量，从而增加成本，工业上用电解熔融氯化镁冶炼Mg，

　　故答案为：MgCl2；不同意；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．