（1）高铈是指溶液中Ce为+4价，+4价的铈具有氧化性，高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO，NO中+2价的氮具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据流程图可知，铈被还原成+3价，氮被氧化成+3、+5价，氧化产物为NO2-、NO3-，

　　故答案为：NO2-、NO3-；

　　（2）离子化合物中，钠离子为+1价，硫酸根离子为-2价，高铈是指溶液中Ce为+4价，硫酸铈钠中，铈离子为+3价，硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1：1：2，根据化合物中各元素的化合价等于零可知：n（Na+）：n（Ce3+）：n（SO42-）=1：1：2，则硫酸铈钠的化学式为：NaCe（SO4）2，

　　故答案为：NaCe（SO4）2；

　　（3）过氧化氢还原高铈硫酸盐得到硫酸铈溶液，“还原”过程温度过高，过氧化氢会分解放出氧气，

　　故答案为：防止H2O2分解；

　　（4）高铈硫酸盐加入过氧化氢、稀硫酸还原高铈硫酸盐得到硫酸铈溶液，加入氨水，发生反应：Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+，生成Ce（OH）3沉淀，

　　故答案为：Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+；

　　（5）NaClO与Ce（OH）3反应生成Ce（OH）4，Ce元素由+3价变为+4价，被氧化，NaClO应被还原生成NaCl，然后配平得出反应的化学方程式为：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl，

　　故答案为：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl；

　　（6）Fe2+将四价铈还原成Ce3+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子转移守恒：n[Ce（OH）4]=n[（NH4）2Fe（SO4）2]=25×10-3L×0.1mol•L-1×100ml20ml