一、离子反应常见类型：

　　1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

　　4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等.

　　二、离子方程式书写规则：

　　1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式,其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式.如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键.

　　2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式.如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应.

　　3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中.如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）.如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O

　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可.

　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数.如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-.

　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量.如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

　　8、必须考虑反应间的用量问题.因反应物用量不同,产物不尽相同,其离子方程式也就不同.例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-,将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用,则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用,则同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应,则在配平的离子方程式中,反应物中该正、负离子的个数比,应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应,却未完全反应,则在配平的离子方程式中,该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同.

　　9、操作顺序不同,其离子方程式有时也不相同.例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　10、有微溶物参加或生成的离子反应,若微溶物是反应物而且浓度较稀,则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时,要写成分子式；微溶物是生成物时,通常用分子式表示,还要标上沉淀符号.例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++CO2=CaCO3↑+H2O石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++SO42-＝Ag2SO4↓

　　三、判断离子方程式书写正误的方法：

　　1、五查：（1）查化学符号书写是否正确.如：在离子方程式中,将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+；将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-,将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的.

　　（2）查等号,可逆符号,箭头符号是否正确.如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应,正确：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+错误：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+再如Na2S溶液的水解：正确：S2-+H2O==HS-＋OH-（可逆）错误：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-

　　（3）查两个守恒,即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+错误：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

　　（4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O错误：2MnO4-+6H++H202=2Mn2++O2↑+4H2O原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生,MnO4-中的氧原子完全能变为H2O中的氧.

　　（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符.例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2错误：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2

　　2、三看：

　　（1）看反应环境,不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示.例见二、1.

　　（2）二看物质的溶解性.例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O错误：Mg2++2HCO3