现有短周期元素A、B、C、D，A元素M层上有2对成对电子，则A的M层含有6个电子，为S元素；D与A在周期表中同一主族，则D为O元素；由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，该干燥剂为浓H2SO4，则B为H元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料，则C为N元素，

　　（1）A为S原子，其最外层含有6个电子，则最外层共有6种不同运动状态的电子；该层电子亚层有s、p两种；

　　A的氢化物为硫化氢，S的低价态氧化物为二氧化硫，硫化氢与二氧化硫混合后生成硫单质和水，反应现象为：有淡黄色粉末和无色液体生成，

　　故答案为：6；2；有淡黄色粉末和无色液体生成；

　　（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该干燥剂为浓H2SO4，在实验室制备乙酸乙酯中浓硫酸为催化剂和吸水剂，

　　故答案为：H2SO4； 催化剂、吸水剂；

　　（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，该两种为铵根离子，铵根离子为阳离子，其电子式为，检验铵根离子的方法为：取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子，

　　故答案为：；取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子；

　　（4）元素S与元素O相比，二者位于同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，则非金属性较强的是O；

　　①O元素没有含氧酸，无法据此判断非金属性强弱，故①错误；

　　②氢化物稳定性越强，非金属性越强，通过比较对应气态氢化物的稳定性，可以判断二者非金属性强弱，故②正确；

　　③一定条件下氧气能从硫化氢的水溶液中置换出S单质，证明O的非金属性大于O，故③正确；

　　④沸点大小与非金属性没有必然关系，无法根据沸点高低判断非金属性强弱，故④错误；

　　故答案为：O； ②③；

　　（5）C为N元素，其氢化物为氨气，氨气在固态时属于分子晶体；A的最高价氧化物水化物为硫酸，氨气与硫酸飞已售出硫酸铵，反应的化学方程式为：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4，

　　故答案为：分子； H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．