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  有机化学中有机物性质的总结

  有机化学中有机物性质的总结

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2020-02-02 19:52
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朴林华

  苯环碳原上.酚类中均含苯的结构

  等②具有弱酸性③取代反应④显色反应

  醛

  醛基(-CHO)分子中含有醛基的有机物

  ①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛);②芳香醛;③一元醛与多元醛

  ①加成反应(与H2加成又叫做还原反应):R-CHO+H2

  R-CH2OH

  ②氧化反应:a.银镜反应;b.红色沉淀反应:c.在一定条件下,被空气氧化

  羧酸

  羧基(-COOH)分子中含有羧基的有机物

  ①脂肪酸与芳香酸;②一元酸与多元酸;③饱和羧酸与不饱和羧酸;④低级脂肪酸与高级脂肪酸

  ①具有酸的通性;②酯化反应羧酸酯

  酯基(R为烃基或H原子,R′只能为烃基)

  ①饱和一元酯:CnH2n+1COOCmH2m+1②高级脂肪酸甘油酯③聚酯

  ④环酯

  水解反应:RCOOR′+H2ORCOOH+R'OHRCOOR′+NaOHRCOONa+

  R'OH

  (酯在碱性条件下水解较完全)

  3.常见的有机反应⑴主要反应类型

  下属反应

  涉及官能团或有机物类型

  其它注意问题

  取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等

  烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等

  卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的

  酯水解时要特别注意).加成反应

  氢化、油脂硬化C=C、C≡C、C=O、苯环

  酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O通常只与氢气、氰化氢等反应.

  消去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢

  醇、卤代烃等

  、

  等

  不能发生消去反应.

  氧化反应有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等

  绝大多数有机物都可发生氧化反应

  醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;

  银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;

  苯的同系物被KMnO4氧化规律.

  还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类

  烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等

  复杂有机物加氢反应中消耗H2的量.

  加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚

  烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等)

  由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构.

  缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等

  酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等

  加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写.

  ⑵主要有机反应过程

  反应类型

  断键点

  反应条件卤代烃水解反应断C-X

  NaOH水溶液,加热醇分子间脱水反应一醇断C-O键,另一醇断O-H键浓H2SO4,加热酯化反应羧酸断C-OH键,醇断O-H键浓H2SO4,加热酯水解反应断酯基中的C-O键催化剂,加热醇的卤代反应断羟基中的C-OH键加热肽的水解反应断肽键中的C-N键催化剂烃的卤代反应

  断C-H键

  光照或催化剂

  三.同系物及同分异构体1.四同概念对比

  同位素

  同素异形体同系物同分异构体研究对象

  原子单质

  有机物

  化合物

  相似质子数元素种类结构分子式相异中子数

  化学式、结构

  相差n个CH2

  结构

  注意点①由于存在同位素,原子的种类比元素的种类多;②同位素的化学性质几乎相同;③天然存在的某种元素中,不论是游离态还是化合态,各种同位素原子的含量不变.

  ①由于结构不同,化学性质也有差异,如白磷比红磷活泼;②H2、D2、T2的关系不是同素异形体也不是同位素

  ①具有同一个通

  式;②化学性质相似;③物理性质随相对分子质量的

  改变而呈规律性变化.

  ①因分子式相同故

  组成和式量也相同;

  ②式量相同的物质

  不一定是同分异构体.

  如:HCOOH与CH3CH2OH

  实例

  16

  O、17O、18O

  C50、C60、C80CH4、C2H6CH3COOH、HCOOCH3

  2.判断同系物的要点⑴同系物通式一定相同;⑵通式相同不一定是同系物;⑶同系物组成元素种类必须相同;

  ⑷同系物是结构相似,不是相同,在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团.

  3.同分异构体⑴分类

  ①碳链异构:如戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体.

  ②位置(官能团位置)异构:如邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯之间为位置异构.③异类(官能团)异构:

  常见的异类异构主要有以下几种:

  A.烯烃与环烷烃,通式为CnH2n,n≥3.如丙烯与环丙烷.B.二烯烃与炔烃,通式为CnH2n-2,n≥4.如丁炔与1,3-丁二烯.C.饱和一元醇与醚,通式为CnH2n+2O,n≥2.如乙醇与甲醚.

  D.饱和一元醛、酮、烯醇、环醇及环醚,通式为CnH2nO,≥3.丙醛与丙酮、丙烯醇等.E.饱和一元羧酸、酯、羟基醛,通式为CnH2nO2,n≥2.乙酸与甲酸甲酯、羟基乙醛.F.芳香醇、芳香醚、酚,通式为CnH2n-6O,n≥7.如对甲基苯酚与苯甲醇、甲苯醚等.G.硝基化合物与氨基酸,通式为CnH2n+1NO2,n≥2.如硝基乙烷与氨基乙酸.H.单糖或二糖,通式为Cn(H2O)m.如葡萄糖与果糖;蔗醣与麦芽糖.

  ④顺反异构:含C=C的有机物,因连在双键碳原子的基团在双键的同侧或异侧而产生的异构现象.

  ⑵同分异构体的书写规律

  ①烷烃:烷烃只存在碳链异构和位置异构;书写原则为:成直线,一条线;摘一碳,挂中间;往边移,不到端,摘二碳,成乙基;二甲基,同、邻、间.

  ②具有官能团的有机物,书写时注意它们存在官能团位置异构、官能团类别异构和碳链异

2020-02-02 19:53:19

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