反思、归纳与提升是化学学习的重要方法.对于复分解反应及其规律-查字典问答网
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  反思、归纳与提升是化学学习的重要方法.对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识.请填写下文中横线上的空白.[知识回顾(如图甲)1.氯化氢气体、氢氧化钠

  反思、归纳与提升是化学学习的重要方法.对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识.请填写下文中横线上的空白.

  [知识回顾(如图甲)

  1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电.

  2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电

  【分析归纳】

  氯化氢溶于水:HCl→Na++Cl-

  氢氧化钠溶于水:NaOH→Na++OH-

  结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子.

  【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→___.

  【探索发现】

  (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图(如图乙)

  【分析归纳】

  反应的化学方程式:___.

  反应的实质:H++OH-→H2O,反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少,即自由移动的粒子数目减少.

  (2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图(如图丙)

  【分析归纳】

  反应的化学方程式:___.

  反应的实质:(略).

  反应能进行的原因是溶液中___

  的数目减少,即自由移动的离子数目减少.

  (提示:生成硫酸钡白色沉淀)

  (3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:2H++CO32-→___

  【总结规律】

  上述复分解反应能发生的本质原因___.

1回答
2020-02-02 20:38
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谭红力

  【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水,能电离出钠离子和硫酸根离子,故答案为:2Na++SO42-;

  【探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子;故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H20;

  (2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,配平即可,反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少,故答案为:BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,Ba2+和SO42-;

  (3)Na2CO3和HCl的实质是:氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳,故答案为:H20+CO2↑ 

  【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是:溶液中自由移动的离子的数目减少.故答案为:溶液中自由移动的离子的数目减少(其它答案只要合理即得分).

  故答案为:

  【迁移运用】2Na++SO42-;【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20;(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,Ba2+和SO42-;(3)H20+CO2↑;【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少.

2020-02-02 20:42:45

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