一.离子方程式书写技巧

　　1.按量不足书写法

　　[题型]:反应中有量限制的离子方和式的书写

　　[步骤]:

　　①设不足量物质为lmol,写出其中参加反应的离子符号及系数.

　　②由不足量物质中参加反应的离子量确定过量物质中参加反应的离子量.

　　[原理]:该方法是由过最讨论计算中按量不足进行计算的原理引申而来,按量不足进行书写,目的是保证能参加反应的离子能全部反应掉.下面例说明:

　　例1.己知:H2S04=2H++SO42-试写出少量NaHS04溶液和Ba(HC03)2溶液反应的离子方程式.

　　[分析思路]量不足的为NaHS04因为不足量,所以其中能参加反应的离子应完全反应,即按NaHS04中的离子量进行书写；参加反应的离子实质上为HSO4-,设其为1mo1,根据已知条件可知,HSO4-在水中能完全电离,即实际参加反两的离子为H+和HSO4-,它们各为lmol,由此可知,需要HCO3-和Ba2+也各为1mol写出生成物化学式及系数即可:H++SO42-+HC0-+Ba2+=H20+CO2↑+BaSO4↓

　　如果NaHS04的量不足,Ba(HC03)2溶液过量呢?则同理可设Ba(HC03)2为lmol,由于Ba2+为1mol,HC03-为2mol为了保证它们能完全反应,需要SO42-和H+分别为1mol和2mol,按上分析就容易写出在此条件下的离子方程式：H++SO42-+2HC03-+Ba2+=2H20+2C02↑+BaS04↓对于更复杂的离子方程式的书写用此法也迅速写出.

　　例2.A12(S04)3溶液和Ba(OH)2溶液反应,分别写出Ba(OH)2过量和不足量的离子方程式.

　　[分析]当Ba(OH)2过量时,量不足的为A12(S04)3；按A12(S04)3的最来写,设A12(S04)3为lmol,参加反应的离子A13+为2mol,SO42-为3mol则需OH-、Ba2+分别为8mol、3mol

　　[应用]从上面可见,量不足的物质中参加反应的离子应完全反应掉,由此可知,量不足的物质中,参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同,而足量的物质由于它提供的离子量,完全由不足量物质中参加反应的离子量所定,所以离子方程式中参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合.此性质可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一.

　　如NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液混和反应,NaOH量不足的离子方程式为:

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-其中参加反应的离子Ca2+和HCO3-的数之比跟Ca(HCO3)2中相同.在此条件下Ca2+和HCO3-数之比如不为1:2,所以该离子方和式一定写错.

　　2.加合法

　　[题型]考虑先后顺序的离子反应

　　[步骤]分析讨论,决定(离子反应)先后:按重要求,先分后合.

　　[举例说明]在FeBr2溶液中,缓缓通入C12充分反应后,经测定有1/3的Br-被氧化,试写出其总离子反应式.

　　[分析思路]由于还原性Fe2+>Br-,按离子被氧化的先后顺序,C12通入溶液中,先氧化Fe2+,再氧化Br-,由于Br-没有全部被氧化,所以C12量不足,可按FeBr2化学式中实际参加反应的离子量来书写离子方程式.

　　设,FeBr2为lmol,当有lmolFe2+被氧化后就有2/3molBr-随后被氧化,即参加反

　　应的Fe2+和Br-物质的量的比为1:2/3.先分别写出Fe2+、Br-和C12反应的离子方程式分别

　　2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-一一一一①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-一一-一②

　　按上述分析中参加反应的Fe2+、Br-的物质的量的比将①×1/2+②×1/3可得总离子方程式：

　　Fe2++(1/2+1/3)C12+2/3Br-=Fe3++l/3Br2+5/3Cl-6Fe2++5C12+2Br-=4Fe3++Br2+10Cl-

　　[练习](注:离子反应要考虑离子反问的先后顺序)

　　①FeI2溶液中,通入一定量氯气,测得有50%的I-被氧化,试写山其离子方程式.

　　(2I-+C12=I2+2Cl-)

　　②现将等物质的量的CuS04、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应后容器中所得

　　离子除SO42-和Cl-外还含有(D)

　　A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

　　二.离子方程式的高级应用

　　因为离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示的式子,所以它能揭示离子反应的实质.

　　1.利用离子方程式来准确找出实际参加反应离子量的关系

　　例1.铜与lmol/L的稀硝酸反应,如果N03-的浓度下降0.2mol/L则洛液中H+的浓度下降了多少mo1/L?

　　[解题思路]本题的关键是找出被还原的硝酸根和消耗的氢离子间的关系,由铜和硝酸反的离子方和式：

　　3Cu+2N03-+8H+=Cu2++NO↑+4H20可看出N03-∽4H+,所以H+浓度下降0.8mol/1

　　2利用离子反应方程式,抓住反应实质,进行复杂的讨论计算

　　例2.在l00ml混合液中,硝酸和硫酸的浓度分别为:0.4mo1/1、0.1mol/1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少?

　　[解题思路]本题涉及两个反应:一是铜和硝酸的反应,二是硝酸铜中的硝酸根在硫酸的酸性环境中和铜继续反应.但这两反应的实质却是相同的,都是硝酸根在酸性条件下氧化了铜,用离子方程式表示:

　　3Cu+2N03-+8H+=Cu2++NO↑+4H20,再根据题中提供的Cu、N03-、H+

　　二者的物质的量和离子方程式中的系数,推出H+的量不足,按不足量求出Cu2+的物质的量,再根据溶液的体积求得其浓度为0.225mol/l.如果用化学方程式分步讨论进行计算,那就很麻烦.

　　[小结]此类题目解题关键是写出总离子方程式,判断过量后再进行计算.

　　《离子反应》考查知识点

　　一、概念的判断：

　　1、电解质、非电解质：

　　（1）是纯净的化合物,不是混合物.如盐酸不是电解质,是电解质溶液

　　（2）金属是单质.不是电解质,也不是非电解质.

　　（3）电解质导电的实质：在溶液或熔化状态下,产生了自由