【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，

　　猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2

　　猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl

　　猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；

　　【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；

　　【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性．

　　【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；

　　【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3；

　　答案：

　　【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；

　　【验证与探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；

　　【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）．

　　【归纳与总结】生成物是否有剩余；

　　【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3；