A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，F的水溶液呈碱性，C为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，它们之间有如下转化关
A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，F的水溶液呈碱性，C为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，它们之间有如下转化关系（部分反应产物已略去）．
（1）F分子的电子式为______．
（2）按照要求写出下列变化的化学用语：
①X的水溶液呈弱酸性，请用离子方程式表示其原因：______．
②电解X溶液的阳极反应式______．
③写出反应Ⅶ的离子方程式______．
（3）将充满气体B的玻璃球浸泡在冰水中，气体颜色______．
（4）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为______．
A～G及X、Y均是中学化学常见物质，B、D、E、F、G在常温下为气体，F的水溶液呈碱性，则F为NH3，B为红棕色，则B为NO2，溶于水得到Y与E，则Y为HNO3、E为NO，G与D在放电体积下得到E，G、D分别为N2、O2中的一种，E能与D进一步反应得到B，故D为O2、G为N2，C为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，可推知C为Cu，A为CuO，Cu与Y（硝酸）浓溶液反应得到X，可推知X为Cu（NO3）2，
（1）由上述分析可知，F为NH3，其电子式为，故答案为：；
（2）①X为Cu（NO3）2，水溶液中Cu2+水Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，破坏水的电离平衡，呈弱酸性，
故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
②电解Cu（NO3）2溶液，阳极上水放电得到氧气与氢离子，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+2 H+，
故答案为：2H2O-4e-=O2↑+2 H+；
③反应Ⅶ的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）存在平衡2NO2⇌N2O4，正反应为放热反应，充满气体NO2的玻璃球浸泡在冰水中，平衡正向移动，气体颜色变浅，
故答案为：变浅；
（4）整个过程为NH3最终得到HNO3，N元素化合价由-3升高为+5，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2，根据电子转移守恒可知，[5-（-3）]n（NH3）=4n（O2），故n（NH3）：n（O2）=1：2，
故答案为：1：2．