Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O．（

　　Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

　　请回答：

　　（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

　　CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

　　CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　．

　　（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是______．

　　②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）______．

　　（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

　　①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3 △ .

　　3Cu+N2+3H2O

　　3CuO+2NH3 △ .

　　3Cu+N2+3H2O

　　．

　　②碱石灰的作用是______．

　　③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）______．

　　Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为______mol．

　　②所生成的NO在标准状况下体积为______ L．（以上结果均用含a的代数式表示）

　　Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．

　　查阅资料知道：

　　①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．

　　②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：

　　（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2 高温 .

　　2CuO+2SO2

　　2CuS+3O2 高温 .

　　2CuO+2SO2

　　．

　　（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是______

　　A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；

　　B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；

　　C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；

　　D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．