工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下

　　工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

　　【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

　　H2C2O4•3H2O浓H2SO4

　　△ CO2↑+CO↑+4H2O

　　（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是___（填字母编号）．

　　【问题讨论】用图所示装置进行实验：

　　（2）实验前应先___．

　　（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是___、___（填字母编号）．

　　a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

　　（4）B装置的作用是___．

　　（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

　　①加热前___． ②停止加热后___．

　　（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式___．

　　【数据分析与计算】

　　【资料2】

　　铁的常见氧化物中铁的质量分数：

　　铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

　　①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则___<m<___．

　　②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是___．

　　【实验评价】

　　反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会___（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

　　反思2：请指出问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷___．