[进行猜想]根据碱的定义可以判断氢氧化钠和氢氧化钙为碱；氢氧化钠和氢氧化钙吸水后会和二氧化碳反应生成碳酸盐，可以写出它们的化学方程式；

　　[实验过程]（1）根据反应后得到是固体和液体，可以知道该操作为过滤；

　　（2）将样品加入水中后得到较热的浊液，能够使浊液温度升高的是氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和水反应放热，故两者都有可能，故排除A；如果固体中含有碳酸钠，其与氢氧化钙接触会产生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸钙，故排除B；根据所给的物质中能够和氯化钙产生沉淀只有碳酸钠，故可以判断C是正确的；而对于D选项，向溶液C加入酚酞后，酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子，但是由于在向样品中加入足量水后，如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙，那么它们要反应生成氢氧化钠，而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰，所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中，还是反应生成的，故D错；故可以知道该题的答案为：C；

　　（3）若氯化钙过量则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀，所以可以取上层清液，然后向其中加入碳酸钠溶液看能否继续产生沉淀，即可判断；

　　（4）酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红，故在溶液中一定存在着氢氧根离子；

　　[实验结论]根据实验现象即：加入氯化钙溶液产生了白色沉淀，可以得出在该固体中一定含有碳酸钠．

　　故答案为：[进行猜想]NaOH、Ca（OH）2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

　　[实验过程]（1）过滤

　　（2）C

　　（3）取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量．

　　（4）OH-、Cl-；

　　[实验结论]Na2CO3．