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  高中鲁科版化学的所有化学方程式

  高中鲁科版化学的所有化学方程式

4回答
2020-02-02 11:27
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胡海涛

  方程式:

  1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2

  钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2

  26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

  硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑

  28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3

  29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

  31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

  32、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

  33、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2

  34、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl

  35、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO

  36、次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

  37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

  40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO3

  42、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO

  43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2

  44、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

  45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3

  46、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4

  47、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

  48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

  49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

  50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

  51、氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O

  52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl

  53、氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

  54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

  55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

  56、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

  57、氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HCl

  58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

  59、SO2+CaO=CaSO3

  60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

  62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

  63、SO2+2H2S=3S+2H2O

  64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

  65、Si+2F2=SiF4

  66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

  67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)

  粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2△SiCl4

  SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl

  化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  7、碳在氧气中

2020-02-02 11:28:16
彭仁明

  互关系

  (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

  31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

  33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

  (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

  34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

  35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

  36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

  (3)碱性氧化物+酸--------盐+水

  37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

  39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O

  40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

  41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

  42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O

  (4)酸性氧化物+碱--------盐+水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

  47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

  (5)酸+碱--------盐+水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O

  49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

  51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

  52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

  57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

  58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

  (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

  (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

  68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

  69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

  (8)盐+盐-----两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

  五.其它反应:

  72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2

  74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

  76.硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

  化学方程式反应现象应用

  2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

  2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

  2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

  4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

  3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

  C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

  S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

  2H2+O2点燃2

2020-02-02 11:29:41
万毕乐

  一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

  1.氧化性:

  F2+H2===2HF

  F2+Xe(过量)===XeF2

  2F2(过量)+Xe===XeF4

  nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

  2F2+2H2O===4HF+O2

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  F2+Cl2(等体积)===2ClF

  3F2(过量)+Cl2===2ClF3

  7F2(过量)+I2===2IF7

  Cl2+H2===2HCl

  3Cl2+2P===2PCl3

  Cl2+PCl3===PCl5

  Cl2+2Na===2NaCl

  3Cl2+2Fe===2FeCl3

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3

  Cl2+Cu===CuCl2

  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  Cl2+2NaI===2NaCl+I2

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  Cl2+Na2S===2NaCl+S

  Cl2+H2S===2HCl+S

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+H2O2===2HCl+O2

  2O2+3Fe===Fe3O4

  O2+K===KO2

  S+H2===H2S

  2S+C===CS2

  S+Fe===FeS

  S+2Cu===Cu2S

  3S+2Al===Al2S3

  S+Zn===ZnS

  N2+3H2===2NH3

  N2+3Mg===Mg3N2

  N2+3Ca===Ca3N2

  N2+3Ba===Ba3N2

  N2+6Na===2Na3N

  N2+6K===2K3N

  N2+6Rb===2Rb3N

  P2+6H2===4PH3

  P+3Na===Na3P

  2P+3Zn===Zn3P2

  2.还原性

  S+O2===SO2

  S+O2===SO2

  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

  3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

  N2+O2===2NO

  4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

  2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2===PX5

  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

  C+2F2===CF4

  C+2Cl2===CCl4

  2C+O2(少量)===2CO

  C+O2(足量)===CO2

  C+CO2===2CO

  C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl2===SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

  Si(粉)+O2===SiO2

  Si+C===SiC(金刚砂)

  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

  3(碱中)歧化

  Cl2+H2O===HCl+HClO

  (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  3Cl2+6KOH(热浓)===5KCl+KClO3+3H2O

  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

  4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO===CaC2+CO

  3C+SiO2===SiC+2CO

  二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

  2Na+H2===2NaH

  4Na+O2===2Na2O

  2Na2O+O2===2Na2O2

  2Na+O2===Na2O2

  2Na+S===Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

  Mg+Cl2===MgCl2

  Mg+Br2===MgBr2

  2Mg+O2===2MgO

  Mg+S===MgS

  Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

  2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2===2MgO+C

  2Mg+SiO2===2MgO+Si

  Mg+H2S===MgS+H2

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2

  2Al+3Cl2===2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

  2Al+3H2SO4===Al2(S

2020-02-02 11:32:56
彭仁明

  ===3SO2+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

  6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

  2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

  H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

  2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

  4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

  6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

  5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

  6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  2、还原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

  (X表示Cl2、Br2、I2)

  2H2SO3+O2===2H2SO4

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  3、酸性:

  H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF

  H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

  H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

  H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4

  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

  3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

  2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)

  等还原性气体)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

  H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr

  H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI

  4,不稳定性:

  2HClO===2HCl+O2

  4HNO3===4NO2+O2+2H2O

  H2SO3===H2O+SO2

  H2CO3===H2O+CO2

  4SiO4===H2SiO3+H2O

  七、碱

  低价态的还原性:

  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

  与酸性物质的作用:

  2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

  NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

  2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

  2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

  2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

  NaOH+HCl===NaCl+H2O

  NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

  2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

  3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl

  NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

  Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

  Al(OH)3+NH4Cl不溶解

  3、不稳定性:

  Mg(OH)2===MgO+H2O

  2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

  2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

  Cu(OH)2===CuO+H2O

2020-02-02 11:37:32

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