(1)样品质量不足

　　(2)除去空气中的二氧化碳

　　(3)除去二氧化碳中的水蒸气

　　(4)偏高

　　(5)使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收

　　(6)

　　：（1）天平的指针向右偏转，根据“左物右码”，说明样品质量不足；

　　（2）空气中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通过NaOH溶液后的空气中不再含有二氧化碳，避免了空气中二氧化碳对测定结果的影响；

　　（3）浓硫酸具有吸水性，混合气体通过浓硫酸时，硫酸吸收气体中的水，避免水对测定结果的影响；

　　（4）与稀硫酸浓度相同的盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体能被碱石灰所吸收，因此会使碱石灰质量增加值偏大，使测定结果偏高；

　　（5）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，空气经过的氢氧化钠溶液的处理，处理后的气体可把残留在反应装置中的二氧化碳全部排出，使得测定结果更加准确；

　　（6）设纯碱的质量为x

　　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

　　106 44

　　x d-b

　　106:44=x(d-b)

　　x=106(d-b)/44

　　该样品中纯碱的质量分数=106(d-b)/44×100%

　　故答案为：（1）样品质量不足；

　　（2）除去空气中的二氧化碳；

　　（3）除去二氧化碳中的水蒸气；

　　（4）偏高；

　　（5）使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；

　　（6）106(d-b)/44×100%．