（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

　　故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

　　（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

　　故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

　　（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，

　　故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃D处酒精灯加热，溶液恢复红色；

　　（4）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放到空气中，图示中缺少尾气吸收装置；二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，装置如图：，

　　故答案为：缺少尾气吸收装置；；

　　（5）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；为了检验氢气的存在，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，所以事先需除掉水，利用浓硫酸吸收水蒸气；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中，E中加入的试剂可能是碱石灰，

　　故答案为：品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气； 碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中；

　　（6）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO  △  .