氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应

　　氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．

　　【阅读资料】

　　①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．

　　②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．

　　③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

　　【氢化钙的制备】

　　氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

　　（1）装置B的作用是___；装置D的作用是___；

　　（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，___（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．

　　①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

　　③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

　　（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．

　　①写出CaH2与水反应的化学方程式___

　　②该同学的判断不正确，原因是___

　　【产品的定量测定】

　　通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：

　　①检查装置气密性，方法为___

　　②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．

　　③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．

　　④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为___

　　⑤反应结束，冷却至室温，再次___，读取液面所在刻度数据为110.0mL．

　　回答下列问题：

　　（5）如何判断样品与水完全反应：___

　　（6）反应生成氢气的体积为___mL．

　　（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为___．（结果精确到0.1%）（2分）

　　（8）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）

　　①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是___．

　　②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是___．