【四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为--查字典问答网

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　　【四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔】

　　四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．

　　Ⅰ．图1示实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置己略）

　　（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为___．

　　（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有___作用．

　　（3）试剂X可能为___（填写字母）．

　　A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷

　　（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式___．

　　（5）用锡花代替锡粒的目的是___．

　　II．图2是蒸馏SnCl4的装置

　　（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是___、___．

　　（7）实验用的锡花中含有金属铜．甲同学设计下列实验测定锡花的纯度．

　　第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；

　　第二步：向滤液中加入过量Fe2（SO4）3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；

　　第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O

　　若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量___（结果保留三位有效数字）．

1回答

2020-02-02 21:43

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李书印

　　Ⅰ．（1）A中Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，

　　故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

　　（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若C中发生堵塞，装置内气压增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，防止倒吸起到安全瓶的作用，

　　故答案为：安全瓶防止倒吸；

　　（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷，

　　故答案为：AD；

　　（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，

　　故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；

　　（5）用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率，

　　故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；

　　Ⅱ．（6）温度计水银球位置不对，应再蒸馏烧瓶支管口处；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，二者之间缺少干燥装置；

　　故答案为：温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；

　　（7）第二步：过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+，本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为1.0mol/L×0.020L=0.02mol，

　　根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，

　　故n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.02mol=0.06mol，

　　Sn的质量为：0.06mol×119g/mol=7.14g，

　　试样中Sn的百分含量为7.14&;g7.5g

2020-02-02 21:45:17