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  【)已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究:探究一:检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固】

  )已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究:

  探究一:检验产物的成份

  【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?

  【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.

  【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O.

  【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象:                       ,说明暗红色固体含有Cu2O.

  探究二:测定产物中Cu2O的含量

  

  原理:Cu2O+H22Cu+H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.

  (1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是                                      ;

  (2)若不加装置e,实验结果会偏高,原因是                                         ;

  (3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是        

  ①打开K2,关闭K1   ②检查装置的气密性

  ③连接仪器       ④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间

  (4)还可通过测定反应前后装置      (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的.

   

1回答
2020-02-02 20:45
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孙茂松

  探究一:固体部分溶解,溶液变成蓝色.探究二:(1)盐酸易挥发,挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收,影响测定结果.(2)d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳;(3)③②④①.(4)C

2020-02-02 20:49:37

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