热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.

　　例如热化学方程式：

　　H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=–25.9kJ?mol-1

　　ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.

　　2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6KJ·mol—1

　　C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－392.9KJ·mol—1

　　CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－282.5KJ·mol—1

　　C(s)+O2(g)=CO2(g)；△rHmΘ(298.15K)=－393.5kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△rHmΘ(298.15K)=+131.5kJ/mol