工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．一、高纯CaO的制备【资料一】Ⅰ．无水硫

　　工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．

　　一、高纯CaO的制备

　　【资料一】

　　Ⅰ．无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．

　　Ⅱ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．

　　Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去．

　　甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

　　实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生___现象证明有SO2生成，装置___中无明显变化和装置F中___现象证明有CO2生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___

　　二、硫酸钾和电石的制备

　　乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

　　【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳．

　　（1）反应①的化学方程式为___．证明固体M中不含CaCO3的方法

　　是___（写出实验的方法、现象）．

　　（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是___．

　　（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验．

　　【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体．

　　步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

　　步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：

　　①装置甲的作用是___．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是___．

　　②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，

　　计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）

　　③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图4）．经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是___

　　A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末

　　C．将锥形瓶置于冰水浴中 D．用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）