碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：（1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+

　　碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．

　　【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：

　　（1）沉淀过程的化学方程式为：

　　MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2___．

　　（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为___（填字母）．

　　a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

　　b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

　　c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

　　d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

　　（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示．

　　表26-1　不同反应温度下的水合碳酸镁

　　温度（℃）产物46.95MgCO3•3H2O47.95MgCO3•3H2O48.95MgCO3•3H2O49.95Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O则沉淀过程选择的温度为___，理由是___．

　　【测定MgCO3•3H2O的纯度】

　　利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度．

　　依据实验过程回答下列问题：

　　（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有___．

　　（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___；D中碱石灰的作用为___．

　　（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）．

　　a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

　　b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

　　c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

　　d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

　　（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程）．___

　　（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___．

　　（6）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则产品中镁元素的质量分数___（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3•3H2O的纯度___．