碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用电子工业中刻蚀-查字典问答网
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  碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,【工业制备】【资料查询】1.反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化

  碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,

  【工业制备】

  【资料查询】

  1.反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3.

  2.Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下:

  物 质Cu(OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.21.2完全沉淀pH6.73.2(1)滤渣的主要成分是___(写化学式).

  (2)调节反应A后溶液的pH范围应为___.

  (3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是___(写化学式).

  (4)过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤,为检验是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入___,再滴加___,观察到___ 则表明已洗净.

  【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为:aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O.某研究小组设计如下实验装置.

  【资料查询】:CuCO3、Cu(OH)2受热易分解,各生成对应的两种氧化物.

  充分反应后测得:①A中样品质量为12.0g,②A中剩余固体质量为8.0g,③B装置增重1.8g,④C装置增重2.2g.(各装置均充分吸收,不考虑装置中空气的影响)

  (5)B中的试剂是___,C中的试剂是___,D中的试剂是___(填字母序号);

  a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水硫酸铜 d.浓NaOH溶液

  (6)要计算得出样品的组成,只需实验测得四个数据中的三个即可,则可行的组合为___(填序号,多选少选不给分).

  a.②③④b.①③④c.①②④d.①②③

  通过计算可得碱式碳酸铜(aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O)中a:b:c=___.

  (7)D的作用___.若将D装置去掉,a值将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

1回答
2020-02-02 16:14
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方雄兵

  (1)亚铁离子不容易除去,加入氯酸钠将亚铁离子转化成铁离子,然后通过控制pH值将铁离子转化成滤渣氢氧化铁沉淀除去,所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3;

  (2)调节的pH值使铜离子不能沉淀,铁离子开始出现沉淀,通过分析表中的数据可以看出,铜离子在pH值是4.2时,开始沉淀,铁离子在pH值是3.2时,开始沉淀,所以调节反应A后溶液的pH范围应为:3.2-4.2;

  (3)反应温度过高,碳酸铜和氢氧化铜都会分解生成氧化铜,所以反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是CuO;

  (4)检验氯离子需要用硝酸酸化的硝酸银检验,所以过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤,为检验是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入硝酸银,再加入稀硝酸,观察到没有明显现象,则表明已洗净;

  (5)无水硫酸铜遇水变蓝色,氢氧化钠会与二氧化碳反应,碱石灰会与二氧化碳和水反应,所以B中的试剂是无水硫酸铜,C中的试剂是氢氧化钠溶液,D中的试剂是碱石灰;

  (6)样品的质量必须称量,aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O中包括三部分,知道其中两部分的数据,另一部分的数据可以通过样品质量和已知两部分的质量求得,所以可行的组合为:abcd;

  充分反应后测得:①A中样品质量为12.0g,②A中剩余固体质量为8.0g,③B装置增重1.8g,④C装置增重2.2g,所以氧化铜质量为8g,生成水的质量为1.8g,二氧化碳的质量为2.2g,

  aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O  △  .

   

2020-02-02 16:17:25

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