探究一：

　　（1）题目中指出想要证明工业烧碱中含有碳酸钠，选用的药品中：①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；可以得出向工业烧碱中加入稀盐酸，如果放出气体，可以证明含有碳酸钠；②由题目中资料可知：氯化钙可以和碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，和氢氧化钠不反应，因此可以得出向工业烧碱溶液中滴加氯化钙溶液，如果有沉淀生成也可以证明含有碳酸钙；③由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液一样也是碱性的，因此加入酚酞试液后二者都会变成红色，现象相同，无法证明工业烧碱中含有碳酸钠．故答案为：酚酞试液 碳酸钠溶液也是碱性的；

　　（2）由题目中实验结论可以看出：工业烧碱中含有碳酸钠，因此只要证明碳酸钠的存在就可以了．由上面（1）中的分析可以看出选择稀盐酸和氯化钙溶液都可以；故答案为：稀盐酸（或CaCl2溶液） 产生气泡（或沉淀） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

　　探究二：

　　由题目中图所示装置测定工业烧碱样品的纯度，其方法是通过装置C吸收装置A中碳酸钠和稀硫酸产生的二氧化碳气体，根据C装置增加的质量就是装置A中碳酸钠和稀硫酸产生的二氧化碳气体的质量，根据二氧化碳气体的质量求得碳酸钠的质量，利用总质量减去碳酸钠的质量即是工业烧碱中氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的纯度．

　　（1）由于碱石灰不但可以吸收二氧化碳气体，还可以吸收水分，要想C装置增加的质量只是A装置中产生的二氧化碳的质量，就要除去A装置中产生的二氧化碳气体中的水分，因此在通入C装置前要有除去水分的装置B（浓硫酸具有吸水性），还要防止外界空气中的水分和二氧化碳气体进入C装置，因此加上的D装置．故答案为：

　　吸收二氧化碳气体中的水分 防止外界空气中的水分和二氧化碳进入C装置；

　　（2）通过步骤③“打开弹簧夹K，鼓入N2一段时间”将装置A和装置B中在实验前中含有的空气（空气中含有水分的二氧化碳）使装置A和B中充满氮气（氮气不和碱石灰反应），如果没有步骤③，则装置A和装置B中的二氧化碳和水分进入C装置，就会使C装置增加的质量偏大，造成计算出碳酸钠的质量偏大；而在步骤⑤中重复③的目的是让反应后存在于装置A和B中的二氧化碳全部进入C装置，否则，会使进入C装置的二氧化碳质量偏小，从而导致计算出碳酸钠的质量偏小，使氢氧化钠的质量偏高．故答案为：把装置A、B中含有二氧化碳和水分的空气排尽，以免影响测量结果 偏高；

　　（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明已经没有二氧化碳可以吸收，表示生成的二氧化碳已完全被吸收，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：生成的二氧化碳已完全被吸收 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

　　（4）A、把稀硫酸改为稀盐酸，由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和碱石灰发生反应，使C装置的质量偏大；故A会影响；

　　B、为使碳酸钠完全反应，就必须让稀硫酸过量；故对实验结果不影响；

　　C、鼓入N2时间较长，由于氮气不和碱石灰发生反应，所以鼓入氮气时间较长对实验结果无影响；

　　D、省略装置D，会使外界空气中的水分和二氧化碳进入C装置，使C装置的质量偏大，对实验结果有影响；

　　故答案为：AD．