（1）依据假设一和假设二推断假设三为Na2SO3和Na2SO4的混合物；

　　故答案为：Na2SO3和Na2SO4的混合物；

　　（2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，

　　故答案为：加少量水溶解，加入氯化钡，再加热稀盐酸；

　　加入氯化钡溶于有白色沉淀，加热颜色沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠；

　　（3）①从装置A中出来的气体含有水蒸汽，二氧化硫为酸性气体，不能选择碱性干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化硫中水，

　　故选：浓硫酸；

　　②二氧化硫为酸性氧化物，可以用碱石灰吸收，故D的作用吸收未反应的SO2；

　　故答案为：吸收未反应的二氧化硫；

　　③若亚硫酸钠未被氧化，则与过氧化钠反应生成氧气，氧气难溶于水，可以用排水法测量生成氧气的体积，所以E装置为：；

　　故答案为：；

　　④若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

　　依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：

　　2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2△m

　　1mol                   96g                        

　　实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

　　依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：

　　2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2反应增重

　　              1mol    96g

　　         V22.4L/mol