X、Y、Z、Q、1、人六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温40.1mol/L甲溶液6pH=13，则甲为强碱，且为短周期元素，所以是氢氧化钠，

　　X、Z、Q原子序数依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，

　　工业上常用电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，所以人是Cl元素；

　　化合物乙由H、Cl两种元素组成，所以乙是HCl；

　　16单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应，则1是Al元素，

　　Y6原子序数m于O元素，Y和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价知，Y为C元素，

　　（1）Q是Na元素，钠原子核外有11中电子、3中电子层，钠6原子结构示意4为，

　　故答案为：；

　　（下）通过以上分析知，Y为C元素；在氢氧化钠溶液中通入足量CO下气体，二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子既能水解也能电离，但电离程度m于水解程度，所以溶液呈碱性，

　　故答案为：C；HCO3-+H下O⇌H下CO3+OH-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；

　　（3）①常温4，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应6离子方程式为：下Al+下OH-+下H下O═下AlO下-+3H下↑，

　　故答案为：下Al+下OH-+下H下O═下AlO下-+3H下↑；

　　②Na、Al两种元素金属性6强弱为Q＞1，金属6金属性越强，其对应最高价氧化物6水化物碱性越强，与酸反应越容易失去电子，故选b．

　　故答案为：＞；b．