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  某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究.【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干

  某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究.

  【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体.

  ②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计.

  ③BaCl2溶液显中性.

  【提出猜想】根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和___.

  【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究:

  实验步骤及操作 实验现象 结论 ①取部分该样品于试管中,加少量水 无明显放热现象 碱石灰样品中不含CaO和

  ___ ②继续加足量水,振荡、静置 产生白色沉淀 样品中一定含有CaCO3 ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀/ ④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色【思考与分析】

  小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是___(用化学方程式表示).

  【解释与结论】

  通过以上探究与分析:可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是___;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___.

1回答
2020-02-03 00:58
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宋向军

  【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和Na2CO3;

  【实验探究】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,且放出大量的热,氢氧化钠固体溶解也会放出大量热,所以加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠;

  【思考与分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以不一定含有碳酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;

  【解释与结论】碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明一定含有碳酸钠;过滤后所得物质能使酚酞试液变红,说明有氢氧化钠(此时溶液中不可能有氢氧化钙,因为有碳酸钠),又因为原固体混合物中没有NaOH,所以应该是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成了NaOH,因此固体混合物中一定有Ca(OH)2;

  氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量,所以③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡.

  故答案为:【提出猜想】碳酸钠;

  【实验探究】氢氧化钠;

  【思考与分析】Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;

  【解释与结论】Na2CO3、Ca(OH)2;

  NaOH、NaCl、BaCl2.

2020-02-03 01:00:22

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