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  【某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动,并回答相关问题.【查阅资料】水垢的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3和MgCO3中的一种或多种【设计方案】实验1:】

  某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动,并回答相关问题.

  【查阅资料】水垢的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3 和MgCO3中的一种或多种

  【设计方案】

  实验1:确定水垢中是否含MgCO3

  利用下列实验装置,完成实验探究.其主要实验步骤发下:

  称量D、E装置总质量为600.00g,按上图组装后,将2.50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g (碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑装置内空气对实验的影响).

  【实验讨论】

  (1)装置B中生成气体的化学方程式为___(只要求写一种),缓缓鼓入空气作用___.

  (2)装置B中生成CO2的质量为___g.

  (3)水垢中是否含MgCO3?

  小组的同学经讨论认为测定一定质量的CaCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量,就可以确定.请你通过计算说明水垢中是否含MgCO3?

  实验2:确定水垢中是否含有Mg(OH)2?

  (4)另取质量为2.50g的水垢,加入3.65%的稀盐酸与之反应,测得消耗稀盐酸w g..结合以上实验结论,判断w的值满足___条件时,水垢中一定含有Mg(OH)2.

1回答
2020-02-02 04:19
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耿丽硕

  (1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气是为了将装置中的二氧化碳全部吸收;

  (2)装置D、E中氢氧化钠溶液、碱石灰可与二氧化碳充分反应,增重的质量即为二氧化碳的质量,是:601.25g-600.00g=1.25g;

  (3)设水垢均为2.50g碳酸钙,生成二氧化碳质量为x

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  100 44

  2.5g x

  1002.5g

2020-02-02 04:23:02

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