酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）

　　P2O5（酸性白色粉末）

　　硅胶（它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用.含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色.）

　　②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体,主要成分CaO和NaOH）

　　CaO（它是白色固体,碱性氧化物）

　　固体NaOH

　　③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)

　　Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)

　　CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)

　　①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等

　　②碱性气体：NH3

　　③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

　　一般的说,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体.但这只是从酸碱反应这一角度来考虑,同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了.

　　特殊性：

　　①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应,如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓

　　②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体,二者会反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

　　③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

　　④不能用无水CaCl2干燥NH3,二者会发生反应生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3