（一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理___．（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤

　　（一）铁的广泛应用

　　（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理___．

　　（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐防护服材料．以上叙述中不涉及到___（选填序号）．

　　A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

　　（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为___．

　　（二）铁锈成分的探究

　　（1）图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___（选填序号）．

　　（2）铁生锈的主要过程为：FeO2、H2O

　　Fe（OH）2O2、H2O

　　Fe（OH）3风吹日晒

　　Fe2O3•xH2O

　　次要过程为：FeH2、O2、CO2

　　FeCO3

　　写出 Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式___．

　　（3）铁锈组分的确定：某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

　　【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．

　　（1）装配好实验装置后，首先要___．

　　（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）浓硫酸

　　△CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放___（选填序号）．

　　a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氢氧化钠浓溶液

　　（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=___g，x=___．

　　（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会___．

　　（三）炼铁过程的探究

　　（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式___．

　　【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

　　阶段1：3Fe2O3+CO 500～600℃ .

　　2Fe3O4+CO2

　　阶段2：Fe3O4+CO 600～700℃ .

　　3FeO+CO2

　　阶段3：FeO+CO >700℃