研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明恒温恒容条件

　　研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．

　　（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明

　　恒温恒容条件下的反应；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1

　　已达到化学平衡的是___

　　A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO

　　B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态

　　C．气体密度保持不变的状态 D．气体平均摩尔质量保持不变的状态

　　（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图1所示．由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是___（填字母）．

　　A．反应在c点达到平衡状态

　　B．反应物浓度：a点小于b点

　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量

　　D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

　　（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2 正极反应式：___．

　　（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是___②当A中消耗0.15mol氧气时，B中___极（填”a”或”b”）增重___ g．