【某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量】

　　某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

　　实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．

　　实验装置：

　　实验步骤：

　　①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．

　　②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）

　　③按动鼓气球，持续约1分钟．

　　④连接上B、C．

　　⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．

　　⑥按动鼓气球，持续约1分钟．

　　⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）

　　⑧计算．

　　（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；

　　干燥管C的作用是______

　　E装置的作用是______．

　　步骤③中鼓气的目的是______

　　步骤⑥中鼓气的目的是______；

　　本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．

　　（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．