目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．（一）铁的广泛应用某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学

　　目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．

　　（一）铁的广泛应用

　　某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为___．

　　（二）铁锈成分的探究

　　（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___（选填序号）．

　　（2）铁生锈的主要过程为：Fe O2、H2O

　　Fe（OH）2 O2、H2O

　　Fe（OH）3 风吹日晒

　　Fe2O3•xH2O

　　次要过程为：FeO2、CO2、H2O

　　FeCO3

　　写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式___．

　　（3）铁锈组成成分的确定

　　某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

　　【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．

　　①装配好实验装置后，首先要___．

　　②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放___（选填序号）．

　　a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

　　③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．

　　则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=___g，x=___．

　　④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），

　　x的值会___．

　　（三）炼铁过程的探究

　　（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式___．

　　【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

　　阶段1：3Fe2O3+CO 500～600℃ .

　　2Fe3O4+CO2

　　阶段2：Fe3O4+CO 600～700℃ .

　　3FeO+CO2

　　阶段3：FeO+CO >700℃ .

　　Fe+CO2

　　（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=___．