分析：

　　CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-的放电能力大于SO42- 的放电能力，所以OH-在阳离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+在阴极放电生成Cu；当阴极发现有气体产生时，则Cu2+已经完全反应，此时H+在阴极放电生成H2；

　　CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-的放电能力大于SO42-的放电能力，所以OH-在阳离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+在阴极放电生成Cu；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；当阴极发现有气体产生时，则Cu2+已经完全反应，此时H+在阴极放电生成H2；此时溶液中的电解方程式为：2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，所以从溶液中析出的物质是氧气、氢气和铜，若要溶液恢复成原来浓度和体积，需要加入氧气、氢气和铜的化合物即Cu（OH）2，由于Cu2（OH）2CO3与酸反应生成二氧化碳会逸出，留在溶液中的也是O、H、Cu，故加入Cu2（OH）2CO3也可，故选BC．

　　点评：

　　本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键．